Materi Kimia- Teori Kinetik Gas dan Termodinamika (Persamaan Gas Ideal)

Pada postingan kami kali ini, kami akan membahas salah satu materi mata pelajaran Kimia kelas 12. Yaitu Persamaan Gas Ideal, sebagai berikut.


Persamaan Gas Ideal
1. Ciri- Ciri Gas Ideal
    Gas dapat dikatakan ideal jika memenuhi kriteria berikut.
    a. Terdiri dari molekul yang identik.
    b. Molekul bergerak secara acak.
    c. Tidak terjadi gaya interaksi antarmolekul.
    d. Ukuran molekul gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah.
    e. Molekul gas terdistribusi merata dalam wadah.
    f. Tumbuhan antarmolekul bersifat elastis sempurna.

2. Hukum- Hukum tentang Gas.
    Beberapa hukum dalam teori kinetik gas sebagai berikut.

     a. Hukum Boyle 
         Hukum Boyle berbunyi "Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup 
         dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan 
         volumenya".

          p~1
              V

          Apabila dituliskan dalam persamaan matematis akan berlaku persamaan
          berikut,


          p1 V1= p2 V2


          Keterangan:

          p1  : tekanan ketika kondisi awal (Pa)
          V1 : volume ketika kondisi awal (m3)

          p2  : tekanan ketika kondisi akhir (Pa)
          V2 : volume ketika kondisi akhir (m3)

      b. Hukum Charles
          Hukum Charles berbunyi "Jika tekanan gas yang berada dalam bejana
          tertutup dipertahankan konstan, maka volume gas sebanding dengan
          suhu mutlaknya".
           V~ T

           Berdasar hubungan tersebut akan berlaku persamaan berikut:
           V1 = V2
           T1    T2
              Keterangan: 

           V1 :  volume ketika kondisi awal (m3)
           V2 :  volume ketika kondisi akhir (m3)
           T1 :  suhu ketika kondisi awal (K)
           T2 :  suhu ketika kondisi akhir (K)
       
        c. Hukum Gay-Lusac
            Hukum Gay-Lusac berbunyi "Jika tekanan gas yang berada dalam 
            bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas sebanding 
            dengan suhu mutlaknya".

            P~ T
           
            Jika ditulis dalam persamaan matematis sebagai berikut.

            P1 = P2
            T1    T2

        d. Hukum Boyle- Gay Lussac
            Hukum Boyle- Gay Lussac merupakan gabungan dari hukum Boyle, 
            hukum Charles, dan hukum Gay- Lussac, sehingga berlaku persamaan 
            berikut.

            P1 V1 = P2 V2
               T1        T2 
        
            Keterangan: 
            P1 : tekanan awal (N/m2)
            P2 : tekanan akhir (N/m2)
            V1 : volume awal (m3)
            V2 : volume akhir (m3)
            T1 : suhu awal (K)
            T2 : suhu akhir (K)

3. Persamaan Umum Gas Ideal
    Dalam keadaan tertentu, sejumlah mol gas ideal dapat dirumuskan dengan 
    persamaan berikut,

    pV = NkT atau pV = nRT
    
    Keterangan:
    P : tekanan gas ideal (N/m2)
    V : volume gas ideal (m3)
    N : jumlah molekul zat
    n : perbandingan massa suatu partikel terhadap massa telatif (mol)
    k : konstanta Boltzmann
         (k = 1,38 x 10 -23 J/K)
    R : Konstanta gas umum
         (R = 8,31 J/mol K)
    T : suhu gas ideal (K)
     
    Jumlah mol zat (n) dapat ditentukan dengan persamaan:
    n= N atau n= m
        NA            Mr

     Keterangan: 

     NA : bilangan Avogadro (6,02 x 10 23 pertikel)
     m  : massa partikel gas
     Mr : massa relaktif molekul gas
     N  : jumlah partikel

Sekian postingan kami kali ini maaf bila ada kesalahan, terima kasih telah berkunjung dan sampai jumpa.

Postingan terkait:

Belum ada tanggapan untuk "Materi Kimia- Teori Kinetik Gas dan Termodinamika (Persamaan Gas Ideal)"

Post a Comment